Kimia

KIMIA – Tentang “Praktikum Hidrolisis”

            Pada larutan garam Na₂SO₄ terbentuk dari NaOH (basa kuat) dan H₂SO₄ (asam kuat) sehingga secara teori larutan garamnya akan bersifat netral. Akan tetapi pada hasil pratikum larutan garam Na₂SO₄ bersifat basa karena faktor dari luar seperti pipet yang digunakan terkena larutan lain dan plat tetes yang telah dicuci tidak di keringkan  sehingga masih terdapat air keran, yang biasanya harga pH di atas 7.

Jawaban  Hasil Diskusi

1.     Larutan garam dalam air akan mengalami hidrolisis yaitu proses penguraian molekul air menjadi ion H⁺ dan ion OH^- .

2.     Ada yaitu :

a.     Garam Yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Kuat

 Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bila dilarutkan kedalam air akan menghasilkan anion yang berasak dari asam lemah .Ion tersebut bila bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^- yang menyebabkan larutan bersifat basa.

b.     Garam Yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bila dilarutkan kedalam air akan menghasilan kation yang berasal dari basa lemah .Ion tersebut bia bereaksi dengan air akan menghasilkan ion H⁺  yang menyebabkan larutan bersifat asam.

c.      Garam Yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah didalam air terionisai,dan kedua  ion garam tersebut bereaksi dengan air.oleh karena  reaksi kedua ion garam tersebut masing-masing menghasilkan ion H⁺ dan OH^- ,maka sifat larutan garam ini akan bersifat netral.

d.     Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Ion –ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat  tidak ada yang bereaksi dengan air,sebab ion-ion yang bereaksi akan segara terionisasi kembali secara sempurna.sehingga akan bersifat netral.

3.      

a.     NaCl

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Na⁺ + H2O → (tidak terhidrolisis)

Cl^- + H2O → (tidak terhidrolisis)

b.     NH₄Cl

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄ + H₂O → NH₃ + H₃O^-

Cl^- + H₂O → (tidak terhidrolisis)

c.      Na₂CO₃

2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O

Na₂CO₃  → 2Na⁺ + CO₃^2-

Na⁺ + H₂O → (tidak terhidrolisis)

CO₃^2- + 2H₂O → H₂CO₃ + 2H₂O

d.     CH₃COONa

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COO^- + H₂O → CH₃COOH + OH^-

Na⁺ + H2O → (tidak terhidrolisis)

e.     Na₂HPO₄

2NaOH + HPO₄^2- → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO₄^2-

Na⁺ + 2H²O → (tidak terhidrolisis)

HPO₄^2- + 2H₂O → H₃PO₄+OH^-

f.       (NH₄)₂SO₄

2NH₄OH + H₂SO₄  → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ + H₂O→ NH₄OH + H⁺

SO₄^2- + H₂O → (tidak terhidrolisis)

g.     Na₂SO₄

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Na⁺ + H₂O → (tidak terhidrolisis)

SO₄^2- + 2H₂O → H₂SO₄ + OH^-

h.     MgSO₄

Mg(OH)₂ + H₂SO₄  → MgSO₄ + 2H₂O

MgSO₄  → Mg²⁺ + SO₄^2-

Mg²⁺ + 2H₂0 → (tidak terhidrolisis)

SO₄^2- + 2H₂0 → (tidak terhodrolisis)